求个高一化学必修模块2 一二章的考点即知识点

看这里看这里,纯手打非抄袭~~ 熟记元素在周期表中的位置、编号、原子质量 了解元素之间相似性和递变性 会判断金属性非金属性的强弱 会计算关于质量数,质子数,中子数,电子数之间的关系

看这里看这里,纯手打非抄袭~~

熟记元素在周期表中的位置、编号、原子质量

了解元素之间相似性和递变性

会判断金属性非金属性的强弱

会计算关于质量数,质子数,中子数,电子数之间的关系

了解核素和同位素

了解原子核外电荷排列规律(同周期,同主族的规律)

两性元素铝、锌、铍

对角线规则:li-mg be-al b-si 化学性质相似

主族序数=最外层电子数=价电子数(化合价)=最高正价 (注:o,f例外)

离子化合物可含共价键,共价化合物不含离子键

会写电子式、电子反应式、结构式

了解极性键非极性键,分子间作用力和氢键

了解分子的极性,相似相溶规则(极性相似,则相溶)

放热反应:燃烧、中和、活泼金属与酸置换、铝热、大多数化合反应

吸热反应:大多数分解反应、由c,co,h2作还原剂的氧化还原反应、盐类水解

溶解热非吸热和放热反应

中和热:稀溶液中酸与碱中和反应生成1mol h2o(l)所释放的热量

焓值:吸正放负 会写热化学方程式

注意:注明各物质聚集形态

注明反应条件 焓值的符号 注意化学计量数 焓值的数值

了解原电池反应中正极负极的反应

原电池构成条件:自发进行的氧化还原反应

两极材料特性 形成闭合电路 电解质溶液

正负极判断方法:根据两级材料

根据电子电流流向 根据两级现象 根据两级反应

根据电解质溶液中阴阳离子移动方向(阴负阳正)

化学反应速率:v=c/t=n/[v(体积)*t]

单位mol/(l*s),mol*l^-1*s^-1

平均反应速率总取正值

速率比等于化学计量数比

了解影响因素(根本因素和外界因素)

可逆反应:正反应和逆反应同时进行

正反应和逆反应条件相同

化学平衡:在一定条件下进行的可逆反应,当正反应速率等于逆反应速率时,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态

特征:1.等:v正=v逆

2.定:浓度是定值

3.动:v正=v逆不等于0,反应在不断进行

4.变:条件改变,旧平衡破坏,建立新平衡

我们期中考试就考到这……苦命啊,明天早上就考了,看我这么辛苦把我的笔记打上来的份上又是同年级的,给分吧……

另:1.建议你去买一本叫《重难点手册》的书,不错!

2.必修二的第二章可以和选修四的第一章、第四章放一起看

3.有不懂的问我,qq:694748691。我理科很强悍哦~~

■高一化学必修2第三章知识点

如下:

  第二部分:化学物质及其变化

一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 nacl、蔗糖溶液胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 fe(oh)3胶体浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:a、化合反应(a+b=ab)b、分解反应(ab=a+b)c、置换反应(a+bc=ac+b)d、复分解反应(ab+cd=ad+cb)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:a、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。b、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:a、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质:有电子转移(得失或偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化b、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有机物为非电解质。(2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法:写:写出反应的化学方程式拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删:将不参加反应的离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。a. 结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如ba2+和、ag+和、ca2+和、mg2+和等b. 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如h+和,,,和等c. 结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如h+和、,和等。d. 发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:fe2+、fe3+、cu2+、等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的h+(或)。(4)离子方程式正误判断(六看)一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

                    

第三部分:金属及其化合物

金属活动性na>mg>al>fe。

金属一般比较活泼,容易与o2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成h2,特别活泼的如na等可以与h2o发生反应置换出h2,特殊金属如al可以与碱溶液反应而得到h2。a12o3为两性氧化物,al(oh)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。一、na2co3和nahco3比较碳酸钠 碳酸氢钠俗名 纯碱或苏打 小苏打色态 白色晶体 细小白色晶体水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解2nahco3======= na2co3+co2↑+h2o与酸反应 +h+ ====+h+ =====co2↑+h2o+h+ =====co2↑+h2o相同条件下放出co2的速度nahco3比na2co3快与碱反应 na2co3+ca(oh)2 =====caco3↓+2naoh反应实质:与金属阳离子的复分解反应 nahco3+naoh ====na2co3+h2o反应实质:+ =====h2o+与h2o和co2的反应 na2co3+co2+h2o =====2nahco3+h2o+co2 ====2不反应与盐反应 cacl2+na2co3 =====caco3↓+2naclca2++====== caco3↓不反应主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器转化关系二、.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。

                    

第四部分:非金属及其化合物

一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第Ⅳa族碳的下方。si 对比 c最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(sio2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[sio4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好化学:化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应,可以与强碱(naoh)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应sio2+4hf == sif4 ↑+2h2osio2+cao ===(高温) casio3sio2+2naoh == na2sio3+h2o不能用玻璃瓶装hf,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(h2sio3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于sio2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。na2sio3+2hcl == h2sio3↓+2nacl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素:位于第三周期第Ⅶa族,原子结构: 容易得到一个电子形成氯离子cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。六、氯气物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:mno2+4hcl (浓) mncl2+2h2o+cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质:很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:2na+cl2 ===(点燃) 2nacl 2fe+3cl2===(点燃) 2fecl3 cu+cl2===(点燃) cucl2cl2+h2 ===(点燃) 2hcl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。cl2的用途:①自来水杀菌消毒cl2+h2o == hcl+hclo 2hclo ===(光照) 2hcl+o2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸hclo有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o ,其有效成分naclo比hclo稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o③与有机物反应,是重要的化学工业物质。④用于提纯si、ge、ti等半导体和钛⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(、)hcl+agno3 == agcl ↓+hno3nacl+agno3 == agcl ↓+nano3na2co3+2agno3 ==ag2co3 ↓+2nano3ag2co3+2hno3 == 2agno3+co2 ↑+h2ocl-+ag+ == agcl ↓八、二氧化硫制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)s+o2 ===(点燃) so2物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸h2so3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为h2so3不稳定,会分解回水和so2so2+h2o==== h2so3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:n2+o2 ========(高温或放电) 2no,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮: 2no+o2 == 2no2一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量no可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:3 no2+h2o == 2hno3+no 这是工业制硝酸的方法。十、大气污染so2 、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施:① 从燃料燃烧入手。② 从立法管理入手。③从能源利用和开发入手。④从废气回收利用,化害为利入手。(2so2+o2 2so3 so3+h2o= h2so4)十一、硫酸物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。c12h22o11 ======(浓h2so4) 12c+11h2o放热2 h2so4 (浓)+c co2 ↑+2h2o+so2 ↑还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。2 h2so4 (浓)+cu cuso4+2h2o+so2 ↑稀硫酸:与活泼金属反应放出h2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和十二、硝酸物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。4hno3(浓)+cu == cu(no3)2+2no2 ↑+4h2o8hno3(稀)+3cu 3cu(no3)2+2no ↑+4h2o反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(o)2, n(-3)h3△硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:nh3+h2o ====nh3•h2o +可作红色喷泉实验。生成的一水合氨nh3•h2o是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:nh3•h2o ===(△) nh3 ↑+h2o浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐:nh3+hcl == nh4cl (晶体)氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:nh4cl===== nh3 ↑+hcl ↑nh4hco3 ======nh3 ↑+h2o ↑+co2 ↑可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)nh4no3+naoh====== nano3+h2o+nh3 ↑2nh4cl+ca(oh)2 =====cacl2+2h2o+2nh3 ↑用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。

不知够不够用o(∩_∩)o哈哈~

■高一化学必修二第一章知识点

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法一.化学实验安全1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀nahco3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。3. 掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二.混合物的分离和提纯1. 过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器 : 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤 : 步骤 现象 1.溶解:称取4克粗盐加到盛有12ml水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。 2.过滤:组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。 3.蒸发:将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。 注意事项:(1)一贴,二低,三靠。(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。2. 蒸馏和萃取(1) 蒸馏 原理:利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。 操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10ml液体,停止加热。 现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。④先打开冷凝水,再加热。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器: 分液漏斗, 烧杯步骤:①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10ml碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mlccl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项: a.检验分液漏斗是否漏水。 b.萃取剂: 互不相溶,不能反应。 c.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三.离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式 cl- agno3,稀hno3 产生白色沉淀 cl-+ag =agcl↓ so42- ba(no3)2稀hno3 白色沉淀 so42- ba2 =baso4↓

■高一化学必修一知识点总结

高一化学知识点总结2007-01-29 19:23第一部分

1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

3、碳酸

钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

5、铁片与硫酸

铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应

:cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、钠在空气中燃烧:2na + o2 △ na2o2

钠与氧气反应:4na + o2 = 2na

2o

8、过氧化钠与水反应:2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、过氧

化钠与二氧化碳反应:2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、钠与水反

应:2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、铁与水蒸气反应:3fe + 4h2o(

g) = f3o4 + 4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al + 2naoh + 2h2

o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化钙与水反应:cao + h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应:al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化铝

与氢氧化钠溶液反应:al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17、氯化铁

与氢氧化钠溶液反应:fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18、硫酸

亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19

、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

21、实验室

制取氢氧化铝:al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)

2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

2

3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、三氯化铁

溶液与铁粉反应:2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、

二氧化硅与氢氟酸反应:sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅单质与氢

氟酸反应:si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反

应:sio2 + cao 高温 casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:si

o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:na

2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

31、硅酸钠与盐酸反应:n

a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

32、氯气与金属铁反应:2fe +

3cl2 点燃 2fecl3

33、氯气与金属铜反应:cu + cl2 点燃 cucl2

34、氯气与金属钠反应:2na + cl2 点燃 2nacl

35、氯气与水反应:

cl2 + h2o = hcl + hclo

36、次氯酸光照分解:2hclo 光照 2hcl +

o2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2 + 2naoh = nacl + naclo +

h2o

38、氯气与消石灰反应:2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2

+ 2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应:hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +

2hclo

41、二氧化硫与水反应:so2 + h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧

气在放电下反应:n2 + o2 放电 2no

43、一氧化氮与氧气反应:2no

+ o2 = 2no2

44、二氧化氮与水反应:3no2 + h2o = 2hno3 + no

45

、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2so2 + o2 催化剂 2so3

4

6、三氧化硫与水反应:so3 + h2o = h2so4

47、浓硫酸与铜反应:cu

+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

48、浓硫酸与木炭反应:c

+ 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

49、浓硝酸与铜反应:cu

+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

50、稀硝酸与铜反应:3

cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

51、氨水受热分解:nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o

52、氨气与氯化氢反 应:nh3 + hcl = nh4cl

53、氯化铵受热分解:nh4cl △ nh3↑ + hcl

54、碳酸氢氨受热分解:nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

5

5、硝酸铵与氢氧化钠反应:nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

56、氨气的实验室制取:2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3

57、氯气与氢气反应:cl2 + h2 点燃 2hcl

58、硫酸铵与氢氧化

钠反应:(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

59、so2

+ cao = caso3

60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

61、so2 + ca(o

h)2 = caso3↓ + h2o

62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

63、

so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

64、no、no2的回收:no2 + no + 2naoh =

2nano2 + h2o

65、si + 2f2 = sif4

66、si + 2naoh + h2o = nasi

o3 +2h2↑

67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:sio2 + 2c 高温

电炉 si + 2co

(石英沙)(焦碳 ) (粗硅)

粗硅转变为纯硅:si(粗) + 2cl2 △ sicl4

sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl

非金属单质(f2 ,cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)

1, 氧化性:

f2 + h2 === 2hf

f2 +xe(过量)===xef2

2f2(过量)+xe===xef4

nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)

2f2 +2h2o===4hf+o2

2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

f2 +2nacl===2naf+cl2

f2 +2nabr===2naf+br2

f2+2nai ===2naf+i2

f2 +cl2 (等体积)===2clf

3f2 (过量)+cl2===2clf3

7f2(过量)+i2 ===2if7

cl2 +h2 ===2hcl

3cl2 +2p===2pcl3

cl2 +pcl3 ===pcl5

cl2 +2na===2nacl

3cl2 +2fe===2fecl3

cl2 +2fecl2 ===2fecl3

cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2

cl2 +2nai ===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

cl2 +na2s===2nacl+s

cl2 +h2s===2hcl+s

cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

2o2 +3fe===fe3o4

o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c===cs2 s+fe===fes

s+2cu===cu2s

3s+2al===al2s3

s+zn===zns

n2+3h2===2nh3

n2+3mg===mg3n2

n2+3ca===ca3n2

n2+3ba===ba3n2

n2+6na===2na3n

n2+6k===2k3n

n2+6rb===2rb3n

p2+6h2===4ph3

p+3na===na3p

2p+3zn===zn3p2

2.还原性 s+o2===so2 s+o2===so2

s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o

3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

n2+o2===2no

4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)

2p+3x2===2px3 (x表示f2,cl2,br2)

px3+x2===px5

p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o

c+2f2===cf4

c+2cl2===ccl4

2c+o2(少量)===2co

c+o2(足量)===co2

c+co2===2co

c+h2o===co+h2(生成水煤气)

2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

si(粗)+2cl===sicl4

(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)

si(粉)+o2===sio2

si+c===sic(金刚砂)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

3,(碱中)歧化

cl2+h2o===hcl+hclo

(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)

cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o

3cl2+6koh(热,浓)===5kcl+kclo3+3h2o

3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po2

11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4

3c+cao===cac2+co

3c+sio2===sic+2co

二,金属单质(na,mg,al,fe)的还原性

2na+h2===2nah

4na+o2===2na2o

2na2o+o2===2na2o2

2na+o2===na2o2

2na+s===na2s(爆炸)

2na+2h2o===2naoh+h2

2na+2nh3===2nanh2+h2

4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti

mg+cl2===mgcl2

mg+br2===mgbr2

2mg+o2===2mgo

mg+s===mgs

mg+2h2o===mg(oh)2+h2

2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2

mg+2rbcl===mgcl2+2rb

2mg+co2===2mgo+c

2mg+sio2===2mgo+si

mg+h2s===mgs+h2

mg+h2so4===mgso4+h2

2al+3cl2===2alcl3

4al+3o2===2al2o3(钝化)

4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

■高一化学必修一知识点总结

第一章 从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例

固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 nacl(h2o)

固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 nacl(nano3)

升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 i2(nacl)

固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” nacl(caco3)

液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取br2

分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和na2co3溶液

蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、i2和ccl4

渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与nacl

盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 co2(hcl)

液化 沸点不同气分开 u形管 常用冰水 no2(n2o4)

i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。

ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。

操作时要注意:

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意:

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离i2和sio2的混合物。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意:

①最好不引入新的杂质;

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:

(1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法

常见物质除杂方法

序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法

1 n2 o2 灼热的铜丝网 用固体转化气体

2 co2 h2s cuso4溶液 洗气

3 co co2 naoh溶液 洗气

4 co2 co 灼热cuo 用固体转化气体

5 co2 hci 饱和的nahco3 洗气

6 h2s hci 饱和的nahs 洗气

7 so2 hci 饱和的nahso3 洗气

8 ci2 hci 饱和的食盐水 洗气

9 co2 so2 饱和的nahco3 洗气

10 炭粉 mno2 浓盐酸(需加热) 过滤

11 mno2 c -------- 加热灼烧

12 炭粉 cuo 稀酸(如稀盐酸) 过滤

13 ai2o3 fe2o3 naoh(过量),co2 过滤

14 fe2o3 ai2o3 naoh溶液 过滤

15 ai2o3 sio2 盐酸`氨水 过滤

16 sio2 zno hci溶液 过滤,

17 baso4 baco3 hci或稀h2so4 过滤

18 nahco3溶液 na2co3 co2 加酸转化法

19 naci溶液 nahco3 hci 加酸转化法

20 feci3溶液 feci2 ci2 加氧化剂转化法

21 feci3溶液 cuci2 fe 、ci2 过滤

22 feci2溶液 feci3 fe 加还原剂转化法

23 cuo fe (磁铁) 吸附

24 fe(oh)3胶体 feci3 蒸馏水 渗析

25 cus fes 稀盐酸 过滤

26 i2晶体 naci -------- 加热升华

27 naci晶体 nh4cl -------- 加热分解

28 kno3晶体 naci 蒸馏水 重结晶.

3、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。

检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来。

鉴定 根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质。

推断 根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么。

检验方法 ① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解

② 若同时检验多种物质,应将试管编号

③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验

④ 叙述顺序应是:实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)

① 常见气体的检验 常见气体 检验方法

氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气

氧气 可使带火星的木条复燃

氯气 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(o3、no2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)

氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入agno3溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使pb(no3)2或cuso4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化氮 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。

一氧化氮 无色气体,在空气中立即变成红棕色

二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。so2气体也能使澄清的石灰水变混浊,n2等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成co2;能使灼热的cuo由黑色变成红色。

② 几种重要阳离子的检验

(l)h+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)na+、k+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

(3)ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色baso4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)mg2+ 能与naoh溶液反应生成白色mg(oh)2沉淀,该沉淀能溶于nh4cl溶液。

(5)al3+ 能与适量的naoh溶液反应生成白色al(oh)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的naoh溶液。

(6)ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色agcl沉淀,不溶于稀 hno3,但溶于氨水,生成〔ag(nh3)2〕+。

(7)nh4+ 铵盐(或浓溶液)与naoh浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味nh3气体。

(8)fe2+ 能与少量naoh溶液反应,先生成白色fe(oh)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色fe(oh)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入kscn溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2fe2++cl2=2fe3++2cl-

(9) fe3+ 能与 kscn溶液反应,变成血红色 fe(scn)3溶液,能与 naoh溶液反应,生成红褐色fe(oh)3沉淀。

(10)cu2+ 蓝色水溶液(浓的cucl2溶液显绿色),能与naoh溶液反应,生成蓝色的cu(oh)2沉淀,加热后可转变为黑色的 cuo沉淀。含cu2+溶液能与fe、zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。

③ 几种重要的阴离子的检验

(1)oh- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)cl- 能与硝酸银反应,生成白色的agcl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[ag(nh3)2]+。

(3)br- 能与硝酸银反应,生成淡黄色agbr沉淀,不溶于稀硝酸。

(4)i- 能与硝酸银反应,生成黄色agi沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成i2,使淀粉溶液变蓝。

(5)so42- 能与含ba2+溶液反应,生成白色baso4沉淀,不溶于硝酸。

(6)so32- 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的so2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与bacl2溶液反应,生成白色baso3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的so2气体。

(7)s2- 能与pb(no3)2溶液反应,生成黑色的pbs沉淀。

(8)co32- 能与bacl2溶液反应,生成白色的baco3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。

(9)hco3- 取含hco3-盐溶液煮沸,放出无色无味co2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向hco3-盐酸溶液里加入稀mgso4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 mgco3生成,同时放出 co2气体。

(10)po43- 含磷酸根的中性溶液,能与agno3反应,生成黄色ag3po4沉淀,该沉淀溶于硝酸。

(11)no3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。

二、常见事故的处理 事故 处理方法

酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖

钠、磷等失火 迅速用砂覆盖

少量酸(或碱)滴到桌上 立即用湿布擦净,再用水冲洗

较多量酸(或碱)流到桌上 立即用适量nahco3溶液(或稀hac)作用,后用水冲洗

酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用nahco3稀溶液冲洗

碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗

酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗,并不断眨眼

苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗

白磷沾到皮肤上 用cuso4溶液洗伤口,后用稀kmno4溶液湿敷

溴滴到皮肤上 应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林

误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉

三、化学计量 ①物质的量

定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol

阿伏加德罗常数:0.012kgc-12中所含有的碳原子数。用na表示。 约为6.02x1023

微粒与物质的量 公式:n=

②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用m表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量 公式:n=

③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小

气体主要决定③微粒间的距离

体积与物质的量 公式:n=

标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4l

④阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质b的物质的量。符号cb 单位:mol/l

公式:cb=nb/v nb=cb×v v=nb/cb

溶液稀释规律 c(浓)×v(浓)=c(稀)×v(稀)

⑥ 溶液的配置

(l)配制溶质质量分数一定的溶液

计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。

称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。

溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

(2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水)

计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。

定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。

5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

第二章 化学物质及其变化

一、物质的分类 金属:na、mg、al

单质 非金属:s、o、n

酸性氧化物:so3、so2、p2o5等

氧化物 碱性氧化物:na2o、cao、fe2o3

氧化物:al2o3等

纯 盐氧化物:co、no等

净 含氧酸:hno3、h2so4等

物 按酸根分

无氧酸:hcl

强酸:hno3、h2so4 、hcl

酸 按强弱分

弱酸:h2co3、hclo、ch3cooh

化 一元酸:hcl、hno3

合 按电离出的h+数分 二元酸:h2so4、h2so3

物 多元酸:h3po4

强碱:naoh、ba(oh)2

物 按强弱分

质 弱碱:nh3•h2o、fe(oh)3

一元碱:naoh、

按电离出的ho-数分 二元碱:ba(oh)2

多元碱:fe(oh)3

正盐:na2co3

盐 酸式盐:nahco3

碱式盐:cu2(oh)2co3

溶液:nacl溶液、稀h2so4等

混 悬浊液:泥水混合物等

合 乳浊液:油水混合物

物 胶体:fe(oh)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

二、分散系相关概念

1. 分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。

2. 分散质:分散系中分散成粒子的物质。

3. 分散剂:分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同:

分散系 溶 液 胶 体 浊 液

分散质的直径 <1nm(粒子直径小于10-9m) 1nm-100nm(粒子直径在10-9 ~ 10-7m) >100nm(粒子直径大于10-7m)

分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体

实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等

质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明

稳定性 稳定 较稳定 不稳定

能否透过滤纸 能 能 不能

能否透过半透膜 能 不能 不能

鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层

注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。

三、胶体

1、胶体的定义:分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类:

①. 根据分散质微粒组成的状况分类:

如: 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm~100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体。 又如:淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm~100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体。

②. 根据分散剂的状态划分:

如:烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;agi溶胶、 溶胶、 溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备 a. 物理方法

① 机械法:利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

② 溶解法:利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

b. 化学方法

① 水解促进法:fecl3+3h2o(沸)= (胶体)+3hcl

② 复分解反应法:ki+agno3=agi(胶体)+kno3 na2sio3+2hcl=h2sio3(胶体)+2nacl

思考:若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示:ki+agno3=agi↓+kno3(黄色↓)na2sio3+2hcl=h2sio3↓+2nacl(白色↓)

4、胶体的性质:

① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射),故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

② 布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。

③ 电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定。

说明:a、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因:胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体。

b、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题。

带正电的胶粒胶体:金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体:非金属氧化物、金属硫化物as2s3胶体、硅酸胶体、土壤胶体

特殊:agi胶粒随着agno3和ki相对量不同,而可带正电或负电。若ki过量,则agi胶粒吸附较多i-而带负电;若agno3过量,则因吸附较多ag+而带正电。当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。

c、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

d、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如 胶体,agi胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液,蛋白质溶液(习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范围),只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。

④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶。

胶体稳定存在的原因:(1)胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮

胶体凝聚的方法:

(1)加入电解质:电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径>10-7m,从而沉降。

能力:离子电荷数,离子半径

阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:al3+>fe3+>h+>mg2+>na+

阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:so42->no3->cl-

(2)加入带异性电荷胶粒的胶体:(3)加热、光照或射线等:加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。

5、胶体的应用

胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有:

① 盐卤点豆腐:将盐卤( )或石膏( )溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、 溶液净水④ fecl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用

⑨ 硅胶的制备: 含水4%的 叫硅胶

⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

四、离子反应

1、电离 ( ionization )

电离:电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

h2so4 = 2h+ + so42- hcl = h+ + cl- hno3 = h+ + no3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或nh4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式:kcl、nahso4、nahco3

kcl == k+ + cl― nahso4 == na+ + h+ +so42― nahco3 == na+ + hco3―

这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子。

〔小结〕注意:1、 hco3-、oh-、so42-等原子团不能拆开

2、hso4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质

①电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。

②非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。

小结

(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。

(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

(3)、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。

(4)、溶于水或熔化状态;注意:“或”字

(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应;

(6)、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

4、电解质与电解质溶液的区别:

电解质是纯净物,电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6、弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比 强电解质 弱电解质

物质结构 离子化合物,某些共价化合物 某些共价化合物

电离程度 完全 部分

溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子

导电性 强 弱

物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水

8、离子方程式的书写• 第一步:写(基础) 写出正确的化学方程式

第二步:拆(关键) 把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示) 第三步:删(途径)

删去两边不参加反应的离子第四步:查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)

※离子方程式的书写注意事项:

1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分式。2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式。

3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓h2so4作为反应物和固体反应时,浓h2so4写成化学式.5金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。

■高一化学必修2的第一章的基础知识!

专题一 :第一单元

1——原子半径 

  (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; 

  (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 

  2——元素化合价 

  (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); 

  (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 

   (3) 所有单质都显零价 

  3——单质的熔点 

  (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; 

  (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 

  4——元素的金属性与非金属性 (及其判断)

  (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增; 

  (2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。 

   判断金属性强弱

   金属性(还原性)  1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

             2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,k最强;总体cs最强     最 

   非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2,氢化物越稳定

             3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,f最强;最体一样)

 

  5——单质的氧化性、还原性 

  一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;

元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。

推断元素位置的规律

  判断元素在周期表中位置应牢记的规律: 

  (1)元素周期数等于核外电子层数; 

  (2)主族元素的序数等于最外层电子数。 

  阴阳离子的半径大小辨别规律

  由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

6——周期与主族

周期:短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7)。

主族:Ⅰa—Ⅶa为主族元素;Ⅰb—Ⅶb为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)  

所以, 总的说来

  (1) 阳离子半径<原子半径

  (2) 阴离子半径>原子半径 

  (3) 阴离子半径>阳离子半径

  (4  对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。

  以上不适合用于稀有气体!

专题一 :第二单元 一 、化学键:

1,含义:分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用。

2,类型 ,即离子键、共价键和金属键。

离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成nacl。

      1,使阴、阳离子结合的静电作用

      2,成键微粒:阴、阳离子

      3,形成离子键:a活泼金属和活泼非金属

                     b部分盐(nacl、nh4cl、baco3等)

                     c强碱(naoh、koh)

                     d活泼金属氧化物、过氧化物

      4,证明离子化合物:熔融状态下能导电

共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值

                                    2,有共价键的化合物不一定是共价化合物)

对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子。

      1,共价分子电子式的表示,p13

      2,共价分子结构式的表示

      3,共价分子球棍模型(h2o—折现型、nh3—三角锥形、ch4—正四面体)

      4,共价分子比例模型

补充:碳原子通常与其他原子以共价键结合

      乙烷(c—c单键)

      乙烯(c—c双键)

      乙炔(c—c三键)

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键。

二、分子间作用力(即范德华力)

1,特点:a存在于共价化合物中

         b化学键弱的多

         c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大(特例:hf、nh3、h2o)

三、氢键

1,存在元素:o(h2o)、n(nh3)、f(hf)

2,特点:比范德华力强,比化学键弱

补充:水无论什么状态氢键都存在

专题一 :第三单元

一,同素异形(一定为单质)

1,碳元素(金刚石、石墨)

   氧元素(o2、o3)

   磷元素(白磷、红磷)

2,同素异形体之间的转换——为化学变化

二,同分异构(一定为化合物或有机物)

分子式相同,分子结构不同,性质也不同

1,c4h10(正丁烷、异丁烷)

2,c2h6(乙醇、二甲醚)

三,晶体分类

离子晶体:阴、阳离子有规律排列

          1,离子化合物(kno3、naoh)

          2,nacl分子

          3,作用力为离子间作用力

分子晶体:由分子构成的物质所形成的晶体

          1,共价化合物(co2、h2o)

          2,共价单质(h2、o2、s、i2、p4)

          3,稀有气体(he、ne)

原子晶体:不存在单个分子

          1,石英(sio2)、金刚石、晶体硅(si)

金属晶体:一切金属

总结:熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体

专题二 :第一单元 一、反应速率

1,影响因素:反应物性质(内因)、浓度(正比)、温度(正比)、压强(正比)、反应面积、固体反应物颗粒大小

二、反应限度(可逆反应)

化学平衡:正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,到达平衡。

专题二 :第二单元 一、热量变化

常见放热反应:1,酸碱中和

              2,所有燃烧反应

              3,金属和酸反应

              4,大多数的化合反应

              5,浓硫酸等溶解

常见吸热反应:1,co2+c====2co

              2,h2o+c====co+h2(水煤气)

              3,ba(oh)2晶体与nh4cl反应

              4,大多数分解反应

              5,硝酸铵的溶解

热化学方程式;注意事项5

二、燃料燃烧释放热量 专题二 :第三单元

一、化学能→电能(原电池、燃料电池)

1,判断正负极:较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极

2,正极:电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质

3,正负极相加=总反应方程式

4,吸氧腐蚀

   a中性溶液(水)

   b有氧气

fe和c→正极:2h2o+o2+4e—====4oh—

补充:形成原电池条件

     1,有自发的 氧化反应

     2,两个活泼性不同的电极

     3,同时与电解质接触

     4,形成闭合回路

二、化学电源 1,氢氧燃料电池

阴极:2h++2e—===h2

阳极:4oh——4e—===o2+2h2o

2,常见化学电源 银锌纽扣电池 负极: 正极: 铅蓄电池 负极: 正极: 三、电能→化学能

1,判断阴阳极:先判断正负极,正极对阳极(发生氧化反应),负极对阴极

2,阳离子向阴极,阴离子向阳极(异性相吸)

补充:电解池形成条件

      1,两个电极

      2,电解质溶液

      3,直流电源

      4,构成闭合电路

■高一化学必修2中,有机物知识点的总结

 1、各类有机物的通式、及主要化学性质  

烷烃cnh2n+2    仅含c—c键   与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃cnh2n    含c==c键   与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃cnh2n-2  含c≡c键  与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应                               

苯(芳香烃)cnh2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应                                                 

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃:cnh2n+1x      醇:cnh2n+1oh或cnh2n+2o 有机化合物的性质,主要抓官能团的特性,比如,醇类中,醇羟基的性质:1.可以与金属钠等反应产生氢气,2.可以发生消去反应,注意,羟基邻位碳原子上必须要有氢原子,3.可以被氧气催化氧化,连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。      苯酚:遇到fecl3溶液显紫色                                                                                        醛:cnh2no         羧酸:cnh2no2      酯:cnh2no22、取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 

3、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。 

4、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同: 

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化还原反应) 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2 6.能与na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物7、  能与naoh溶液发生反应的有机物:

(1)酚: (2)羧酸: (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去) (4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快) (5)蛋白质(水解)8.能发生水解反应的物质有 :卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

9、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同cu(oh)2反应)。 

计算时的关系式一般为:—cho —— 2ag 

注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: hcho —— 4ag ↓ + h2co3 

反应式为:hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 + 4ag↓ + 6nh3 ↑+ 211.10、常温下为气体的有机物有:

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。h2o  11.浓h2so4、加热条件下发生的反应有:

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 12、需水浴加热的反应有:

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热。13、解推断题的特点是:抓住问题的突破口,即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应),如苯酚与浓溴水的反应和显色反应,醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系,如a氧化为b,b氧化为c,则a、b、c必为醇、醛,羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系,能给你一个整体概念。14、烯烃加成烷取代,衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化,去氧加氢叫还原。

醇类氧化变酮醛,醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链,催化卤代在苯环

■高一化学 必修一 离子反应的知识点有什么?急求!

电解质——水溶液或融化状态下能导电的化合物(溶于水或者受热融化后能导电,两者之一)  

非电解质——无论水溶液还是融化状态下都不导电的化合物(两者都不)  

至于区别,定义即区别。  

讨论:下列哪些是电解质?铜、氯化钠固体、硝酸钾固体、碳酸钙固体、二氧化碳  

注:1)酸碱盐都是电解质  

2)大多数金属氧化物是电解质  

3)水是电解质  

4)大多数的非金属氧化物是非电解质  

5)大部分的有机物是非电解质  

参考: http://zhidao.baidu.com/question/14808113.html

  一、 离子反应的概念  

  离子反应是指有离子参加的反应。也就是说,反应物中有离子或生成物中有离子的反应,均为离子反应(够口语化了吧)。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化,所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是,凡是离子化合物,就含有离子,有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应,也可以是离子反应,只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。  

  二、离子共存问题  

  凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存,而是不能大量共存)。一般规律是:  

  1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);  

2、与h+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子:  

1氧族有:oh-、s2-、hs-、so32-、hso3-  

2氮族有:h2po4-、hpo42-、po43-  

3卤族有:f-、clo-  

4碳族有:ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-  

5含金属酸根离子:alo2-  

  3、与oh-不能大量共存的离子有:  

nh4+和hs-、hso3-、hco3-、h2po4-、hpo42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如:cu2+、al3+、fe3+、fe2+、mg2+等等)  

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存:  

1常见还原性较强的离子有:fe2+、s2-、i-、so32-。  

2氧化性较强的离子有:fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、no3-、此外,s2o32-与h+也不能共存(发生歧化反应)。  

  三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断  

书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是,第二步“改”是关键:  

(1)没有自由移动离子参加反应,不能写离子方程式  

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式,如so2与naoh溶液反应的离子方程式:so2+2oh-=so32-+h2o,生石灰与盐酸反应离子方程式:cao+2h+=ca2++h2o,与醋酸溶液反应离子方程式:zn+2hac=zn2++2ac-+h2↑  

(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如nahs溶液与naoh溶液反应: hs-+oh-=s2-+h2o,nahco3溶液与盐酸反应:hco3-+h+=h2o+co2↑  

  [小结]离子方程式正误判一般进行“五查”:  

  1查及应是否符合客观事实  

  ②查难溶、难电离(弱酸、弱碱)、易挥发气体是否写成化学式  

  ③查来参与反应的离子是否等量消去  

  ④查微粒总数及电荷数是否均配平  

⑤查符号“↑”“↓”“=”“”是否写对、写齐。 参考资料: http://zhidao.baidu.com/question/33271789.html?si=2

■高一化学知识点??急求··

一、重点聚焦

1.混合物的分离原理和分离方法。

2.混合物分离方法的操作。

3.离子的检验及检验试剂的选择。

4.物质分离与提纯过程的简单设计。

5.物质的量及其单位——摩尔。

6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

8.一定物质的量浓度溶液的配制

二、知识网络

本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容,其知识框架可整理如下:

1.实验安全

严格按照实验操作规程进行操作,是避免或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2.实验中意外事故的处理方法

(1)创伤急救

用药棉或纱布把伤口清理干净,若有碎玻璃片要小心除去,用双氧水擦洗或涂红汞水,也可涂碘酒(红汞与碘酒不可同时使用),再用创可贴外敷。

(2)烫伤和烧伤的急救

可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处,也可用3%—5%的kmno4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色,再涂烫伤药膏。

(3)眼睛的化学灼伤

应立即用大量流水冲洗,边洗边眨眼睛。如为碱灼伤,再用20%的硼酸溶液淋洗;若为酸灼伤,则用3%的nahco3溶液淋洗。

(4)浓酸和浓碱等强腐蚀性药品

使用时应特别小心,防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸(或碱)流在实验桌上,立即用nahco3溶液(或稀醋酸)中和,然后用水冲洗,再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布。

如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用3%—5%的nahco3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

(5)扑灭化学火灾注意事项

①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、pcl3、pcl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。

②比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火,不能用水扑灭,否则会扩大燃烧面积;比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如cs2着火,可用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。

③反应器内的燃烧,如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时,如因冷凝效果不好,易燃蒸气在冷凝器顶端燃着,绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,应先停止加热,再行扑救,以防爆炸。

3.混合物的分离和提纯

(1)混合物分离和提纯方法的选择

①固体与固体混合物:若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法;若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法;若二者均易溶,但溶解度受温度的影响差别较大,可用重结晶法;还可加入某种试剂使杂质除去,然后再结晶得到主要物质。

②固体与液体混合物:若固体不溶于液体,可用过滤法;若固体溶于液体,可用结晶或蒸馏方法。

③液体与液体混合物:若互不相溶,可用分液法,若互溶在一边且沸点差别较大,可用蒸馏法;若互溶在一起且沸点差别不大,可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。

④气体与气体混合物:一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂。

(2)几种常见的混合物的分离和提纯方法

分离和提

纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例

倾 析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水

过 滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯

溶解和

过 滤 分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶 分离食盐和沙

离心分离法 从液体中分离不溶的固体 离心试管,离心机 分离泥和水

结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯 从海水中提取食盐

分 液 分离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯 分离油和水

萃 取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴

蒸 馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水

分 馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 石油的分离

升 华 分离两种固体,其中只有一种可以升华 铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶 分离碘和沙

吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或u形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质

色层分

析法 分离溶液中的溶质 层析纸及层析试剂 分离黑色墨水中不同颜色的物质

4.离子的检验

一般来讲,阳离子的检验需选择合适的阴离子,阴离子的检验需选择合适的阳离子,并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰。

待检离子 选用试剂 反应现象

al3+ naoh 白色沉淀,碱过量后沉淀溶解

fe3+ kscn 出现血红色溶液

ca2+ na2co3

hcl 白色沉淀,加盐酸后产生无色无味气体

cl- agno3

hno3 不溶于hno3的白色沉淀

so42- bacl2或ba(no3)2

hcl或hno3 不溶于强酸的白色沉淀

co32- cacl2或bacl2

hcl或hno3 白色沉淀,加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体

5.化学计量之间的转化关系

(1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

(2)以物质的量为核心的计算

(3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒):

c (浓)·v (浓)==c (稀)·v (稀)

(4)溶质质量分数(w)与溶质的物质的量浓度(c)的转化:(注意其中的单位换算)

6.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等,使用时一定要注意其规律,如500 ml的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。

(2)配制步骤,所用仪器及注意事项

配制步骤 使用仪器 注意事项

计算 —— 固体求溶质质量,液体求其体积。

称量/量取 托盘天平或滴定管

(量筒)、小烧杯 天平的精确度为0.1 g,量筒的精确度为0.1 ml,量筒量取液体后不需要洗涤。

溶解/稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中,切不可在容量瓶中直接溶解。

冷却 —— 将液体恢复到室温(20℃)

转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流,以防液体溅失

洗涤 —— 洗烧杯和玻璃棒2—3次,并将洗涤液转入容量瓶

振荡 —— 使溶液充分混合

定容 胶头滴管 加水至刻度线1—2 cm时,用胶头滴管滴加,并使视线、刻度线、凹液面相切。

摇匀 —— 两手握住容量瓶,上下颠倒摇匀。

装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。

具体要做到:移量要精确,溶解要安全,冷却要充分,洗涤要洁净,定容要准确,混合要均匀。

(3)误差分析

由公式知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低,反之偏高。

三、方法整合

本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容,就其主要题型有:(1)实验安全知识及常用危险化学品的分类识别;(2)混合物分离和提纯过程的简单设计;(3)过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等;(4)常见离子(so42―、co32―、cl―、ca2+等)的检验;(5)有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解;(6)有关化学计量的简单计算;(7)一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法,还是化学计量,都贯穿于整个高中化学,所以这就要求理解准确,应用到位。

1.物质及其变化的分类

2.离子反应 3.氧化还原反应

4.分散系 胶体

二、知识网络

1.物质及其变化的分类

(1)物质的分类

分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法,它可以是有关物质及其变化的知识系统化,有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

(2)化学变化的分类

根据不同标准可以将化学变化进行分类:

①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2.电解质和离子反应

(1)电解质的相关概念

①电解质和非电解质:电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

②电离:电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

③酸、碱、盐是常见的电解质

酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为h+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为oh-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。

(2)离子反应

①有离子参加的一类反应称为离子反应。

②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个,复分解反应就可以发生。

③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

(3)离子方程式

离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应,而且能表示同一类型的离子反应。

离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实,遵循质量守恒和电荷守恒,如果是氧化还原反应的离子方程式,反应中得、失电子的总数还必须相等。

3.氧化还原反应

(1)氧化还原反应的本质和特征

氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应,它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

(2)氧化剂和还原剂

反应中,得到电子(或电子对偏向),所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离),所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

在氧化还原反应中,氧化剂发生还原反应,生成还原产物;还原剂发生氧化反应,生成氧化产物。

氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示:

(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等,化合价升高、降低的总数也必定相等。

4.分散系、胶体的性质

(1)分散系

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。前者属于被分散的物质,称作分散质;后者起容纳分散质的作用,称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时,按照分散质粒子的大小,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

(2)胶体和胶体的特性

①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在,稳定性介于溶液和浊液之间,属于介稳体系。

②胶体的特性

胶体的丁达尔效应:当光束通过胶体时,由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应,根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。

胶体粒子具有较强的吸附性,可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷),因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。

1.金属钠的化学性质(与氧气、水的反应)。

2.金属铝的化学性质(与强酸、强碱的反应)。

3.金属铁与水蒸气的反应。

4.物质的量在化学方程式计算中的应用。

5.氧化钠、过氧化钠的性质(与二氧化碳、水的反应)。

6.碳酸钠、碳酸氢钠的性质。

7.氧化铝、氢氧化铝的性质(与强酸、强碱的反应)。

8.铁的氧化物(氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁)的性质。

9.铁的氢氧化物(氢氧化亚铁、氢氧化铁)的性质。

10.铁盐、亚铁盐的转化。

11.金属离子的检验。

12.常见合金的重要应用。

二、知识网络

对金属及其化合物知识可横向整理,即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。

1.金属单质的化学性质

金属活动顺序 na al fe cu

金属原子失电子能力

依次减弱,还原性依次减弱

与空气中氧气的反应 易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化

与水的反应 常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 不与水反应

与酸的反应 能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢

反应剧烈(先与酸反应再与水反应) 反应程度依次减弱(可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化) 能跟浓硫酸、浓硝酸反应

与盐的反应 排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(钠会与水反应置换出氢气)

与碱的反应 不反应 al 可以与碱溶液反应,产生氢气 不反应

2.金属氧化物的性质对比

金属氧化物 na2o na2o2 al2o3 fe2o3 cuo

颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色

与水反应 生成naoh 生成naoh和o2 不反应

与co2反应 生成na2co3 生成na2co3

和o2 不反应

与盐酸反应 生成nacl

和h2o 生成nacl

和h2o2 生成alcl3

和h2o 生成fecl3

和h2o 生成cucl2

和h2o 与naoh溶液

反应 与水反应 与水反应 生成naalo2和h2o 不反应

由金属直接

制得的方式 金属钠直接

露置在空气中 点燃或加热

金属钠 金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝 生铁在潮湿空气中缓慢氧化 在空气中加热

金属铜

3.金属氢氧化物的性质对比

金属氢氧化物 naoh al(oh)3 fe(oh)2 fe(oh)3 cu(oh)2

颜色 白色固体 白色胶状沉淀 白色沉淀 红褐色沉淀 蓝色沉淀

与盐酸反应 生成nacl

和h2o 生成alcl3

和h2o 生成fecl2

和h2o 生成fecl3

和h2o 生成cucl2

和h2o

加热 对热稳定 生成al2o3

和h2o 隔绝空气加热生成feo和h2o 生成fe2o3

和h2o 生成cuo 和h2o 与naoh

溶液反应 —— 生成naalo2

和h2o 不反应

制备 ①ca(oh)2溶液与na2co3溶液反应

②氯碱工业 铝盐与过量

氨水反应 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应

对于某一金属元素及其化合物知识,我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理:

4.钠及其重要化合物 5.铝及其重要化合物 6.铁及其重要化合物 7.铜及其重要化合物

请同学们回顾所学知识,写出4~7中所涉及的化学方程式或离子方程式。

8.常见金属阳离子的检验方法

(1)na+:焰色反应:火焰颜色呈黄色。

(2)k+:焰色反应:火焰颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(3)ag+:加盐酸或可溶性的氯化物,生成不溶于强酸的白色沉淀。

(4)ba2+:加硫酸或可溶性的硫酸盐,生成不溶于强酸的白色沉淀。

(5)ca2+:加可溶性碳酸盐,生成白色沉淀;加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

(6)al3+:加naoh溶液,先出现白色胶状沉淀,后逐渐溶解。

(7)fe2+:①加naoh溶液,产生白色胶状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;

②加kscn溶液不变色,加氯水后溶液变红色。

(8)fe3+:①加naoh溶液,生成红褐色沉淀;②加kscn溶液,溶液变血红色。

这是前三章的
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