高中有关钠镁铝铁的化学反应方程式!

高一化学化学反应总结 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2na + o2 na2o2 钠块在空气中变暗 4na+o2=2na2o na2o在空气中加热(变黄) 2na2o 高一化学化学反应总结

1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2na + o2 na2o2

钠块在空气中变暗 4na+o2=2na2o

na2o在空气中加热(变黄) 2na2o+o2=2na2o2

2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

2na + 2h2o = 2h2o + h2 ↑ 2na + 2h2o = 2na+ + 2oh - + h2 ↑

3、过氧化钠与水的反应(放热反应、na2o2是强氧化剂,用于漂白)

2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 ↑ 2na2o2 + 2h2o = 4na++4oh -+o2↑

碱性氧化物na2o与水的反应 na2o+h2o=2naoh

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:

2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o+co2↑ co32- + 2h+ = h2o + co2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量

na2co3 + hcl =nahco3 + nacl co32- + h+ = hco3-

nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ hco3-+h+ = h2o +co2↑

6、小苏打受热分解 2nahco3 na2co3 + h2o +co2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

nahco3 + naoh na2co3 + h2o hco3-+ oh - = h2o + co32-

(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧 4li + o2 2li2o

9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) cu + cl2 cucl2

之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)

cl2 +2fecl2 =2fecl3 2cl2+2nabr=2nacl+br2

cl2 +2nai =2nacl+i2 cl2+so2 +2h2o=h2so4 +2hcl

2na + cl2 2nacl

10、铁在氯气中剧烈燃烧 2fe + 3cl2 3fecl3

11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) h2 + cl2 2hcl

氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) h2+f2=2hf

12、氯气溶于水(新制氯水中含h+ 、cl -、clo -、oh-、cl2、hclo、h2o)

cl2 + h2o = hcl + hclo cl2 + h2o = h+ + cl - + hclo

13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)

2hclo 2hcl + o2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2ca(oh)2 + 2cl2 =ca(clo)2 + cacl2 + 2h2o

2ca(oh)2 +2cl2 =2ca2++2clo-+2cl -+2h2o

ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 2hclo 2hcl + o2↑

ca2++2clo- + co2 + h2o =caco3↓+ 2hclo

15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)

mno2 +4hcl(浓) mncl2+cl2↑+2h2o mno2 +4h++2cl- mn2++cl2↑+2h2o

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

cl2 + 2nabr = br2 + 2nacl cl2 + 2br- = br2 + 2cl-

17、铁与硫加热反应 fe + s fes

铁与氧气加热反应 3fe+2o2 fe3o4

铁在氯气中加热反应 2fe+3cl2 2fecl3

20、铜与浓硫酸反应: cu+2h2so4 (浓) cuso4 +2h2o+so2 ↑

21、碳与浓硫酸反应:c+2h2so4(浓) 2h2o+co2↑+2so2↑

22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) sio2 + 2c si + 2co↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应

sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o sio2 + 2oh - = sio32- + h2o

24、氮气和氢气反应(工业合成氨) n2 + 3h2 2nh3

25、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)

n2 + o2 2no 2no + o2 2no2

二氧化氮溶于水 3no2 + h2o 2hno3 + no

3no2 + h2o 2h++ 2no3-+no

26、hno3与fe的反应 al、fe遇浓hno3、浓硫酸钝化(常温)

fe与浓hno3加热 fe+6hno3 fe(no3)3+3no2↑+3h2o

fe与稀hno3反应 fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o

3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o

27、no2 、o2 的混合气通入水中无剩余气体 4no2 + o2 + 2h2o = 4 hno3

28、no 、o2 的混合气通入水中无剩余气体 4no + 3o2 + 2h2o = 4 hno3

31. 氨的催化氧化 4nh3 +5o2 4no + 6h2o

32. 碳酸氢铵受热分解 nh4hco3 nh3 ↑+ h2o↑ + co2↑

33. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成) hcl + nh3 = nh4cl

34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

(nh4)2so4 +2naoh 2nh3↑+na2so4 +2h2o nh4+ + oh - nh3 ↑+ h2o

35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)

nh4no3 + naoh = nh3•h2o + nano3 nh4+ + oh- = nh3•h2o

36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4al + 3o2 2al2o3

37. 铝片与稀盐酸反应

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑ 2al + 6h+ = 2al3+ +3h2↑

38. 铝与氢氧化钠溶液反应

2al+2naoh +2h2o = 2naalo2 +3h2↑ 2al + 2oh - +2h2o = 2alo2- + 3h2↑

39. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2al + fe2o3 2fe + al2o3

40. 镁在二氧化碳中燃烧 2mg + co2 2mgo + c

41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

al2o3 + 2naoh 2naalo2 +h2o al2o3 + 2oh - = 2alo2- + h2o

42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

al2(so4)3 +6nh3•h2o=2al(oh)3↓+(nh4)2so4

al3+ + 3 nh3•h2o = al(oh)3↓+ 3nh4+

43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸

al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o

②al(oh)3与naoh溶液反应

al(oh)3 + naoh naalo2 +2 h2o al(oh)3 + oh- = alo2- +2 h2o

44. 高温下铁与水反应 3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2

45. 铁与盐酸反应

fe + 2hcl = fecl2 + h2↑ fe + 2h+ = fe2+ + h2↑

46. 氧化铁溶于盐酸中

fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o

47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 ↓+3nacl fe3+ + 3oh - = fe(oh)3 ↓

48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)

4fe (oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe (oh)3

49. 氯化亚铁溶液中通入氯气

2fecl2 + cl2 = 2fecl3 2 fe2+ + cl2 = 2 fe3+ + 2cl-

50. 氯化铁溶液中加入铁粉

2fecl3 + fe = 3fecl2 2fe3+ + fe = 3fe2+

51 用kscn检验的存在离子方程式 fe3++3scn-= fe (scn)3

■有关氮、磷、碳、硅、铝、镁、钠、铁元素及其化合物的化学方程式

这几乎是所有的了...

1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、钠在空气中燃烧:2na + o2 =△ na2o2

钠与氧气反应:4na + o2 = 2na2o

8、过氧化钠与水反应:2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、钠与水反应:2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、铁与水蒸气反应:3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化钙与水反应:cao + h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应:al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

21、实验室制取氢氧化铝:al2(so4)3 + 6nh3•h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2 + cl2 = 2fecl3

32、氯气与金属铁反应:2fe + 3cl2 点燃 2fecl3

33、氯气与金属铜反应:cu + cl2 点燃 cucl2

34、氯气与金属钠反应:2na + cl2 点燃 2nacl

35、氯气与水反应:cl2 + h2o = hcl + hclo ↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o

38、氯气与消石灰反应:2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应:hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo36、

次氯酸光照分解:2hclo 光照 2hcl + o2

41、二氧化硫与水反应:so2 + h2o ≈ h2so3

43、一氧化氮与氧气反应:2no + o2 = 2no2

44、二氧化氮与水反应:3no2 + h2o = 2hno3 + no

46、三氧化硫与水反应:so3 + h2o = h2so4

47、浓硫酸与铜反应:cu + 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

48、浓硫酸与木炭反应:c + 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

49、浓硝酸与铜反应:cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

50、稀硝酸与铜反应:3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

51、氨水受热分解:nh3•h2o △ nh3↑ + h2o

52、氨气与氯化氢反应:nh3 + hcl = nh4cl

53、氯化铵受热分解:nh4cl △ nh3↑ + hcl↑

54、碳酸氢氨受热分解:nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应:nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

56、氨气的实验室制取:2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑

57、氯气与氢气反应:cl2 + h2 点燃 2hcl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

59、so2 + cao = caso3

60、so2 + na2o = naso3

61、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

62、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o

63、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

64、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

65、no、no2的回收:no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o

■急求高中化学必修一的钠.镁.铝.铁及其化合物的所有化学方程式

fe的反应: fe与酸:

fe + 2hcl = fecl2 + h2↑

fe + h2so4 = feso4 + h2↑

2fe + 6h2so4(浓) = (加热)fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o

fe + 4hno3(稀) = fe(no3)3 + no↑ + 2h2o

fe + 6hno3(浓) =(加热) fe(no3)3 + 3no2↑ + 3h2o

fe与盐:

fe + cuso4 = feso4 + cu

fe与氧化性物质:

3fe + 2o2 =(点燃) fe3o4

2fe + 3cl2 =(点燃) 2fecl3

fe与水:3fe + 4h2o = fe3o4 + 4h2↑

二价铁与三价铁的转化:

2f2+ + cl2 = 2fe3+ 2cl-

2fe3+ fe = 3fe2+

三价铁离子的鉴定:fe3+ + 3scn- = fe(scn)3

fe2+ + 2oh- = fe(oh)2↓

fe3+ + 3oh- = fe(oh)3↓

铁的冶炼: 3co+fe2o3=2fe+3co2

下面是镁的,就写几个重要的吧

2mg + co2 =(点燃) 2mgo + c

3mg + n2 =(点燃)mg3n2

镁的制取:mgcl2(熔融) = (通电)mg + cl2↑

关于铝的: 铝的两性:

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑

2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

铝热反应:2al + fe2o3 =(高温) 2fe + al2o3

氧化铝的两性:

al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

氢氧化铝的两性:

al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

关于钠的

2na + o2 = 2na2o

2na + o2 =(点燃)na2o2

2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

2na + 2hcl = 2nacl + h2↑

2na + cl2 =(点燃) 2nacl

4na + ticl4 = (高温) ti + 4nacl

2na + 2ch3ch2oh = 2ch3ch2ona + h2↑

2nacl(熔融) = (通电) 2na + cl2↑

祝你学习进步!

■求高一必修一第三章金属(关于钠铁铝)的所有化学方程式(离子方程式)

、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2na + o2 na2o2

钠块在空气中变暗 4na+o2=2na2o

na2o在空气中加热(变黄) 2na2o+o2=2na2o2

2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

2na + 2h2o = 2h2o + h2 ↑ 2na + 2h2o = 2na+ + 2oh - + h2 ↑

3、过氧化钠与水的反应(放热反应、na2o2是强氧化剂,用于漂白)

2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 ↑ 2na2o2 + 2h2o = 4na++4oh -+o2↑

碱性氧化物na2o与水的反应 na2o+h2o=2naoh

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:

2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o+co2↑ co32- + 2h+ = h2o + co2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量

na2co3 + hcl =nahco3 + nacl co32- + h+ = hco3-

nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ hco3-+h+ = h2o +co2↑

6、小苏打受热分解 2nahco3 na2co3 + h2o +co2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

nahco3 + naoh na2co3 + h2o hco3-+ oh - = h2o + co32-

(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧 4li + o2 2li2o

9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) cu + cl2 cucl2

之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)

cl2 +2fecl2 =2fecl3 2cl2+2nabr=2nacl+br2

cl2 +2nai =2nacl+i2 cl2+so2 +2h2o=h2so4 +2hcl

2na + cl2 2nacl

10、铁在氯气中剧烈燃烧 2fe + 3cl2 3fecl3

11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) h2 + cl2 2hcl

氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) h2+f2=2hf

12、氯气溶于水(新制氯水中含h+ 、cl -、clo -、oh-、cl2、hclo、h2o)

cl2 + h2o = hcl + hclo cl2 + h2o = h+ + cl - + hclo

13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)

2hclo 2hcl + o2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2ca(oh)2 + 2cl2 =ca(clo)2 + cacl2 + 2h2o

2ca(oh)2 +2cl2 =2ca2++2clo-+2cl -+2h2o

ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 2hclo 2hcl + o2↑

ca2++2clo- + co2 + h2o =caco3↓+ 2hclo

15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)

mno2 +4hcl(浓) mncl2+cl2↑+2h2o mno2 +4h++2cl- mn2++cl2↑+2h2o

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

cl2 + 2nabr = br2 + 2nacl cl2 + 2br- = br2 + 2cl-

17、铁与硫加热反应 fe + s fes

铁与氧气加热反应 3fe+2o2 fe3o4

铁在氯气中加热反应 2fe+3cl2 2fecl3

20、铜与浓硫酸反应: cu+2h2so4 (浓) cuso4 +2h2o+so2 ↑

21、碳与浓硫酸反应:c+2h2so4(浓) 2h2o+co2↑+2so2↑

22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) sio2 + 2c si + 2co↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应

sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o sio2 + 2oh - = sio32- + h2o

24、氮气和氢气反应(工业合成氨) n2 + 3h2 2nh3

25、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)

n2 + o2 2no 2no + o2 2no2

二氧化氮溶于水 3no2 + h2o 2hno3 + no

3no2 + h2o 2h++ 2no3-+no

26、hno3与fe的反应 al、fe遇浓hno3、浓硫酸钝化(常温)

fe与浓hno3加热 fe+6hno3 fe(no3)3+3no2↑+3h2o

fe与稀hno3反应 fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o

3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o

27、no2 、o2 的混合气通入水中无剩余气体 4no2 + o2 + 2h2o = 4 hno3

28、no 、o2 的混合气通入水中无剩余气体 4no + 3o2 + 2h2o = 4 hno3

31. 氨的催化氧化 4nh3 +5o2 4no + 6h2o

32. 碳酸氢铵受热分解 nh4hco3 nh3 ↑+ h2o↑ + co2↑

33. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成) hcl + nh3 = nh4cl

34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

(nh4)2so4 +2naoh 2nh3↑+na2so4 +2h2o nh4+ + oh - nh3 ↑+ h2o

35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)

nh4no3 + naoh = nh3•h2o + nano3 nh4+ + oh- = nh3•h2o

36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4al + 3o2 2al2o3

37. 铝片与稀盐酸反应

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑ 2al + 6h+ = 2al3+ +3h2↑

38. 铝与氢氧化钠溶液反应

2al+2naoh +2h2o = 2naalo2 +3h2↑ 2al + 2oh - +2h2o = 2alo2- + 3h2↑

39. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2al + fe2o3 2fe + al2o3

40. 镁在二氧化碳中燃烧 2mg + co2 2mgo + c

41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

al2o3 + 2naoh 2naalo2 +h2o al2o3 + 2oh - = 2alo2- + h2o

42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

al2(so4)3 +6nh3•h2o=2al(oh)3↓+(nh4)2so4

al3+ + 3 nh3•h2o = al(oh)3↓+ 3nh4+

43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸

al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o

②al(oh)3与naoh溶液反应

al(oh)3 + naoh naalo2 +2 h2o al(oh)3 + oh- = alo2- +2 h2o

44. 高温下铁与水反应 3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2

45. 铁与盐酸反应

fe + 2hcl = fecl2 + h2↑ fe + 2h+ = fe2+ + h2↑

46. 氧化铁溶于盐酸中

fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o

47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 ↓+3nacl fe3+ + 3oh - = fe(oh)3 ↓

48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)

4fe (oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe (oh)3

49. 氯化亚铁溶液中通入氯气

2fecl2 + cl2 = 2fecl3 2 fe2+ + cl2 = 2 fe3+ + 2cl-

50. 氯化铁溶液中加入铁粉

2fecl3 + fe = 3fecl2 2fe3+ + fe = 3fe2+

51 用kscn检验的存在离子方程式 fe3++3scn-= fe (scn)3

■高中化学在写原电池和电解池的电极反应方程式时有哪些知识点以及方法技巧?

原电池是高中化学的一个难点,又极易与电解池混淆,尤其是对原电池的电极反应书写学生总是感觉难。因此,老师在复习这部分知识时要善于对知识点和方法进行归纳总结,使学生在理解原电池基本原理的基础上,归纳原电池的基本形式,掌握每一类原电池电极反应的书写方法与技巧,就能有效突破这一难关。

一、 正确理解和记忆原电池原理是书写电极反应式的前提。

1、 用图象清析原电池的原理。

原电池的基本原理可以用下图清析直观的列示:正负极的判断、正负极发生的反应类型、内电路(电解质溶液中)阴阳离子的移动方向、外电路中电子的流向及电流方向等。

2、 用“口诀”归纳记忆原理

显然,要正确理解原电池的基本原理,就要准确把握原电池中“自发进行的氧化还原反应、原电池正负极的确定、外电路电子的流向、内电路(电解质溶液)中阴阳离子的移动方向”等基本要素。为了让学生能理解和记住上述基本要素,我用“口诀”概括上述基本原理,读起来既上口又易记,用起来便得心应手了。“口诀”为:“原电池有反应,正极负极反应定;失升氧是负极,与之对立为正极;外电路有电流,依靠电子负正游;内电路阳离子,移向正极靠电子;阴离子平电荷,移向负极不会错。”

其中“原电池有反应”是指原电池有自发进行的氧化还原反应发生,是将化学能转化为电能的装置;“正极负极反应定”是指原电池正负极的确定要依据所发生的氧化还原反应来定。“失升氧是负极,与之对立为正极”是原电池正负极的正确判断方法,而不能简单的记为“相对活泼的金属为负极,而相对不活泼的金属或非金属为正极”,再给学生例举以下两个原电池让学生加深理解正负极的确定。

“内电路阳离子,移向正极靠电子”意思是正极上有带负电的电子,从而能吸引阳离子向正极移动;其余几句不言而喻,就不再解释了。

二、 归纳原电池的基本形式,由浅入深,各个击破电极反应式的书写

正确书写原电池电极反应式的基本方法和技巧是:首先要正确书写原电池中自发进行的总反应,如果是离子反应的就应该书写离子方程式,然后再将反应拆分为氧化反应即为负极反应,还原反应即为正极反应。如果是较为复杂的电极反应如燃料电池电极反应的书写则一般先写总反应和简单的电极反应,然后用总反应减简单的电极反应就可得到复杂的一极电极反应。

根据考试大纲要求学生会书写电极反应的原电池的基本形式有如下几类:

1、 金属与酸(h+)、盐 (mn+)构成的原电池

金属与酸(h+)、盐 (mn+)构成的原电池是最基本的一类原电池,也是学生要重点掌握的一类原电池,这类原电池的实质是负极金属失电子被氧化, 正极h+、mn+得电子被还原,可根据原理直接书写,如:

2、 金属与碱反应的非置换反应类型原电池

这类原电池在中学阶段主要是铝和其它金属或非金属碳在氢氧化钠溶液中形成的原电池,其总反应为:2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑,该电池的实质是负极金属铝失电子被氧化为al3+,然后是al3+ + 4oh- = alo2- +2h2o,因此负极的电极反应应为:2al + 8oh- -6e- = 2alo2- +4h2o;而正极是h2o得电子被还原生成h2,故正极反应为:6 h2o+6e- =6 oh-+3 h2↑。

3、 金属的吸氧腐蚀类原电池

金属的吸氧腐蚀(如钢铁的吸氧腐蚀)类原电池一般是金属在弱酸性、中性或碱性电解质溶液中形成的原电池,其总反应的基本形式是m + o2 + h2o →m(oh)n,因此这类原电池的负极反应一般为:m – ne- = mn+; 正极的反应一般是:o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-。但要注意的是碱性电解质和弱酸性、中性电解质溶液中负极反应的差异及现象的不同,如:

再如航海上的al-海水-空气电池,其总反应为:4al + 3o2 + 6 h2o = 4 al(oh)3,故其负极反应为:4al-12 e-=4al3+ 正极反应:3o2 + 6h2o + 12e- = 12oh-

■高中化学必修一和必修二的所有化学方程式。包括有机化合物的反应式和离子方程式

1硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2.碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl3. 碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑4.木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑ 5.铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu6. 氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、钠在空气中燃烧:2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应:4na + o2 = 2na2o 8、过氧化钠与水反应:2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、钠与水反应:2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、铁与水蒸气反应:3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化钙与水反应:cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化铝与盐酸反应:al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、实验室制取氢氧化铝:al2(so4)3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4 22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅单质与氢氟酸反应:si + 4hf = sif4 + 2h2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:sio2 + cao 高温 casio3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

■高中必修一里面的Na Mg Al化学方程式所有的都要.特别Al Na和少量足量反应物不同的反应化学方程式.要全.

na的有关化学方程式

(1)4na+o2=2na2o

(2)2na+o2=na2o2

(3)2na+2h2o=2naoh+h2↑

(4)①2na+cl2=2nacl

②4na+ticl4 = ti+4nacl

(5)2na2o2+2co2=2na2co3+o2

(6)2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

(7)na2o+co2=na2co3

(8)na2o+h2o=2naoh

(9)适量2naoh +co2=na2co3+h2o

(10)过量naoh +co2=nahco3

(11)naoh +hcl=nacl+h2o

(12)2nacl+2h2o = 2naoh+h2↑+cl2↑

(13)na2co3+co2+h2o=2nahco3

(14)2nahco3 = na2co3+co2↑+h2o

(15)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

(16)nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

(17)2na+cuso4+2h2o=cu(oh)2↓+na2so4+h2↑

(18)nah+h2o=naoh+h2↑

(19)2na+s = na2s

mg的有关化学方程式

(1)2mg + o2 =点燃= 2mgo

(2) 3mg + n2 =点燃= mg3n2

(4)2mg + co2 =点燃= 2mgo + c

(5)mg + cuso4 = mgso4 + cu

(6)mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑

(7)mg + h2o =△= mg(oh)2↓ + h2↑

(8)mg + 2nh4cl + 2h2o = mgcl2 +2 nh3*h2o + h2↑

(9)mgcl2(熔融) =电解= mg + cl2↑

al的有关化学方程式

(1)铝与盐酸:2al+6hcl=2alcl3+3h2 气体

(2)铝与硫酸:2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2气体

(3)铝与氢氧化钠:2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2气体

(4)氢氧化铝加热分解:2al(oh)3=(加热)al2o3+h2o

(5)硫酸铝与氨水:al2(so4)3+6nh3.h2o=2al(oh)3沉淀+3(nh4)2so4

(6)氧化铝与盐酸:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

(7)氧化铝与氢氧化钠:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

(8)氯化铝与氢氧化钠(少量):alcl3+3naoh=al(oh)3沉淀+3nacl

(9) 氯化铝与氢氧化钠(足量):alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o

(10)氢氧化铝与氢氧化钠:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

(11)偏铝酸钠与盐酸:naalo2+hcl+h2o=al(oh)3沉淀+nacl

(12)氢氧化钠与盐酸:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

(13)偏铝酸钠与盐酸:naalo2+4hcl=alcl3+2h2o

■求高一必修一化学第三章 钠铝铁及其化合物 化学方程式大全

 关于na的

1.钠跟氧气的反应

在常温时??4na+o2=2na2o (白色)

在点燃时??2na+o2=na2o2(淡黄色)

过氧化钠比氧化钠稳定。 氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠。

2na2o+o2=2na2o2

2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物,如

2na+cl2=2nacl

2na+s=na2s(硫化钠)(跟硫化合时甚至发生爆炸。)

3.钠跟水的反应

?2na+2h2o=2naoh+h2↑

铝的有关化学方程式:

2al+6hcl=2alcl3+3h2 气体

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2气体

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2气体

2al(oh)3=(加热)al2o3+h2o

al2(so4)3+6nh3.h2o=2al(oh)3沉淀+3(nh4)2so4

al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

alcl3+3naoh=al(oh)3沉淀+3nacl

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

alcl3+4naoh=naalo2+2h2o+3nacl

al2(so4)3 + 6 nahco3=2 al(oh)3↓+ 3 na2so4 + 6 co2↑

naalo2 + hcl(少量)+ h2o=al(oh)3↓+ nacl

al(oh)3 + 3 hcl=alcl3 + 3 h2o

naalo2 + 4 hcl(过量)=alcl3 + nacl + 2 h2o

2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑

2na2o2+2co2==2na2co3+o2

2na2o2+4hcl==4nacl+2h2o+o2↑

na2o2+so2==na2so4

2 naalo2 + co2 + 3 h2o=2 al(oh)3↓+ na2co3 强酸制弱酸

关于铁的:

3fe+4h2o→fe3o4+4h2↑

铁在干燥空气中很难与氧发生作用,但在潮湿空气中很易腐蚀,若含有酸性气或卤素蒸气时,腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子,如:

cuso4+fe→feso4+cu

铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气;在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵:

fe+h2so4→feso4+h2↑

4fe+10hno3→4fe(no3)2+nh4no3+3h2o

铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速率增高:

3fe+4h2o→fe3o4+4h2

铁在干燥空气中很难与氧发生作用,但在潮湿空气中很易腐蚀,若含有酸性气或卤素蒸气时,腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子,如: cuso4+fe→feso4+cu

铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气;在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵:

fe+h2so4→feso4+h2↑ 4fe+10hno3→4fe(no3)2+nh4no3+3h2o

■人教版化学高中必修一第三章和第四章所有的化学方程式

方程式:

1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、钠在空气中燃烧:2na + o2 △ na2o2

钠与氧气反应:4na + o2 = 2na2o

8、过氧化钠与水反应:2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、钠与水反应:2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、铁与水蒸气反应:3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化钙与水反应:cao + h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应:al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

21、实验室制取氢氧化铝:al2(so4)3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应:sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅单质与氢氟酸反应:si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应:sio2 + cao 高温 casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

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